Le Sulfure de Sodium Hydraté (Na₂S·xH₂O) est un composé chimique inorganique utilisé dans de nombreux domaines industriels. Il se présente sous forme de paillettes jaunâtres, souvent dégageant une odeur caractéristique d’œuf pourri en raison de la libération d'hydrogène sulfuré (H₂S) au contact de l'humidité de l'air. Le sulfure de sodium est un sel alcalin très soluble dans l’eau, formant une solution fortement basique. Sa solubilité augmente avec la température. Il est hygroscopique, c’est-à-dire qu’il absorbe facilement l’humidité de l’air. Lorsqu’il est chauffé, il peut se déshydrater, puis se décomposer en libérant du soufre et du dioxyde de soufre (SO₂). Le sulfure de sodium a été utilisé depuis le XIXᵉ siècle, notamment dans l’industrie du cuir et du textile. Il a d’abord été produit par réduction du sulfate de sodium avec du charbon, un procédé encore utilisé aujourd’hui. Un autre procédé consiste à réagir de la soude (NaOH) avec du sulfure d’hydrogène (H₂S). Le sulfure de sodium est un agent réducteur puissant et réagit avec de nombreux acides, libérant du sulfure d’hydrogène, un gaz toxique et malodorant. Avec des sels métalliques, il précipite des sulfures métalliques insolubles, utilisés en chimie analytique. En raison de sa toxicité et de sa réactivité, son utilisation nécessite des précautions strictes. Sulfure de Sodium